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初中化学24个易错点汇总+各阶段易错题集(含答案) 
来源:华体会官网APPiOS下载 作者:亚博华体会 发布时间: 2022-08-02

  这是关于混合物与纯净物的概念。纯净物:由一种物质组成是纯净物;混合物:由多种物质组成的是混合物。冰和水的混合物,虽然看上去是两种物质,但是水——冰之间的变化是物理变化,不是化学变化。因此在化学上,冰水混合物还是纯净物。

  与第一题相反,有时候由同一种元素沟成的物质,反而是混合物,例如:还有石墨和金刚石(均由碳元素构成)、红磷和白磷,等等。

  原子由原子核构成,原子核由质子和中子构成,这是正确的。 但是有例外,元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中,有一种不含有中子。

  是否是纯净物,判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等,当然属于混合物。有色无色,是否透明,不作为判断纯净物的标志。

  燃烧,通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。后来扩充了定义为:燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应,所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧,没有氧气也行。

  锅炉爆炸,包括物理变化和化学变化。锅炉中的可燃物质爆炸,属于化学变化;锅炉本身的金属破碎,是物理变化。

  合金,是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。铜和金属锡能形成合金(青铜),铁和非金属也能形成合金(钢)。

  我们知道二氧化碳的化学性质:不能燃烧,也不支持燃烧。这是一般情形,一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧,比如Mg就可以在CO 2 中燃烧,生成氧化镁和单质碳。

  催化剂,开始的时候指的是“加快反应速率的物质”,但是后来科学进步了,发现减慢反应速率也是一门很深的学问,就把前者叫做正“催化剂”,后者叫做负“催化剂”,通称还是催化剂。例如核反应的时候就需要减慢反应速率,需要负催化剂(重水)。类似地,经济上也不说减慢增速,而叫做负增长;管理上也不叫惩罚,叫做负激励。

  根据酸碱性的定义:能够使石蕊溶液变蓝的是碱性溶液,而不一定是碱溶液。最有代表性的是一些钠盐、钾盐、铵盐等,例如醋酸钠、碳酸氢铵等等。

  溶液的溶解度,与温度有密切关系,见教材上的溶解度曲线°时候的饱和溶液中,溶质的溶解度大约30克,溶液的质量分数大约 23%。而在更高温度、例如50°时候的饱和溶液中,溶质的溶解度可以达到90克,溶液的质量分数可以达到 41%。即便不饱和,50°的硝酸钾溶液也可能比20°时候的溶液更浓一些。

  白金,是铂元素(Pt)的俗称,中文意思是“白色的金子”,像金子,当然不含金。

  银粉,是形象的说法,银子一样的粉,是铅粉和铝粉的混合物,与银不搭界。金粉也是如此,是研细的铜粉,同样不含金。

  纯碱,是碳酸钠的俗名,是生活中的习惯用法。说它是盐,是从化学结构上讲,由金属离子和酸根组成的是盐,碳酸钠是盐。

  分子由原子构成,这是正确的。但是世界上有 114 种元素、几百种原子,最大的原子是钫原子(Fr,半径1.53A),最小的分子是氢分子(H 2 ,半径1.15A)。二者的比较示意图如下。

  这是源自于“氧化物”的定义:由两种元素组成、其中一种是氧的化合物叫做氧化物。KClO 3 由三种元素组成,当然不属于氧化物了。

  盐是由金属离子和酸根离子组成的,正确。但是,铵根离子和钠离子有很多相似之处。结构上,铵根离子和钠离子都是一价的阳离子,都含有11个质子、10个电子;化学性质上,钠离子和铵根离子的很多盐都具有良好的可溶性。因此,常常把铵根离子看成是金属离子。铵盐例如硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等等都算作是盐。

  溶液是否饱和,指的是在特定温度下、针对特定的溶质,不可再溶解了为饱和溶液。因此,食盐水饱和了,还可以溶解硝酸钾,即使食盐和硝酸钾都饱和了,还可以溶解碳酸钠……等等。

  还是纯净物的概念,只含同一种物质是纯净物。例如氧气和臭氧的混合物,虽然都只含同一种元素,但是含有两种物质,因此不符合纯净物的定义。

  23.明明说含碳的化合物是有机物,可是CO、SiC、碳酸盐等等还算是无机物。

  有机物的定义:含碳的化合物。有机物的性质:有机物一般熔点较低,受热易分解、容易燃烧,反应比较缓慢,并常伴有副反应发生。

  含碳的简单分子(CO、CO 2 、SiC、碳酸盐等等),或者受热不分解,或者不容易燃烧,参加化学反应都很快,副反应很少,所以不像有机物,就算无机物了。

  如果5克溶质A 在95克水中溶解了,而水中原来还有其他溶质,A溶质的质量分数就小于5%。

  只有在只有 A溶质和水存在、溶解后没有气体生成并放出的时候,A的质量分数就是5%。

  21.反应前物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和,这个规律叫质量守恒定律。

  29.任何化学式的书写,正价部分(元素或原子团)一定写前面,负价则放在后头。

  30.在化合物中氧元素一般显-2价,故在H 2 O 2 中氧元素也显-2价。

  31.涂改液中含有有毒成分二氯甲烷(CH 2 Cl 2 ),它是由多种原子构成的。

  35.A溶液的体积为V1L,B溶液的体积为V2L,互溶后体积为(V1+V2)L。

  41.紫色石蕊试液遇碱(如氢氧化铜)一定变蓝色,无色酚酞试液遇碱一定变红色。

  44.最外层的电子数为8个电子的微粒一定处于稳定结构,且该微粒一定是稀有气体元素的原子。

  45.铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属;它跟酸(盐酸、稀硫酸)起置换反应时也是生成铁盐,同时生成氢气。如:2Fe+6HCl=2FeCl 3 +3H 2 ↑。

  50.复分解反应,就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,如:CuSO 4 + H 2 O = CuO↓+H 2 SO 4

  5.下列物质属于纯净物的是_____,属于单质的是_____,属于化合物的是_____,属于混合物的是_____ 。

  ①洁净的空气 ②二氧化碳 ③高锰酸钾 ④铜 ⑤自来水 ⑥硫燃烧后的生成物 ⑦液氧 ⑧电解水后的生成物

  6.某原子的质子数为26%,中子数比质子数多4,则该原子中粒子总数为_____。

  7.已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65,现有相同质量的1g铁、铜、锌,其中含有原子数从多到少的顺序是_____ 。

  10.分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子,试回答:(4分)

  (3)铁是由_____结合而成的;(氢原子的原子核是由_____构成的。

  12.如图所示,气密性良好的制取二氧化碳的装置,往长颈漏斗中加入稀盐酸,长颈漏斗下端的出口必须_____,原因是_____ 。

  14.在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等几种溶液中,溶剂是同一种物质的是

  22.使两份等质量的碳酸钙,一份与稀盐酸完全反应,一份高温煅烧所产生的CO2的质量( )

  23.久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶,其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中,滴入盐酸,有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______,请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式_____ 。

  24.在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中,加入一定量的铁粉,使之充分反应后,铁有剩余,过滤。则滤液中一定没有的溶质是_____,所得固体残渣中一定含有_____。

  25.A、D是两种常见的固体,其中D为亮红色;B、E是两种常见的气体,其中气体E有剧毒。它们之间有如下关系:

  26.在溶质质量分数为20%的KNO 3 溶液中加入3g KNO 3 和12g水完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为_____ 。

  28.实验室里将白磷放在水里保存,据此对白磷性质作出如下推测,不准确的是

  29.小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末,已知是CaCO 3 、Na 2 CO 3 、CaO,请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质

  31.有一包白色粉末可能由CaCO 3 、Na 2 SO 4 、BaCl 2 、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸,固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸,有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是

  32.铁是一种化学性质比较活泼的金属,在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下化学反应选择合适的反应物质,各举一例,要求有铁参加反应,用化学方程式表示。

  33.小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数,他取出4g氢氧化钠溶液于试管中,并滴加两滴酚酞试液,再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时,他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全:_____;

  36.小明学习化学后,在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐,你认为下列方法不可行的是

  38.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系,能用下图所示曲线表示的是

  39.(A~D都是初中化学中的常见物质,且有如图所示转化关系(反应条件、其他反应物及多余产物均已略去)。

  四、期末考试:11. B,12. 伸入液面以下,防止气体从长颈漏斗中逸出。

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